Умные книжки говорят, что в растворе должны образовываться комплексные ионы [Au(CN)4]- , а в щелочной среде (которая возникает из-за присутствия карбоната натрия) образуются также ионы [Au(CN)5]2- и даже [Au(CN)6]3-
Если такой раствор упаривать, то скорее всего будет выпадать кристаллогидрат K[Au(CN)4].H2O, хотя возможно и выпадение аналогичных солей натрия - надо смотреть и сравнивать их растворимость. Кристаллогидрат будет терять воду при нагревании до 200 С, а при дальнейшем нагреве - терять циан с образованием K[Au(CN)2]
Это будет очень ядовитый и опасный процесс. К тому же чистота полученной соли будет сомнительной.
Не думаю, что стоит это делать практически. Проще объяснить, зачем Вам необходим дицианоаурат калия, ведь как я понял, электролит золочения у Вас имеется? Возможно задача, которую Вы пытаетесь решить, имеет более реалистичное и безопасное решение.

Подскажите, какие марки бронзы и латуни лучше использовать для литья. Желательно что бы эти марки были довольно распространенными, то есть что бы металл можно было купить на обычной металобазе, а не только в специализированных ювелирных магазинах. Особенно интересует, какую нужно брать латунь, так как на сегодняшний момент когда пытаюсь ее лить, начинает выгорать цинк (синее свечение и образование характерных белых хлопьев).
Еще вопрос по флюсам… когда для литья использую новый металл, то качество литья получается довольно хорошее, поверхность всегда чистая, брака очень мало, а вот когда пытаюсь переплавить этот же металл по второму разу (литниковые каналы, брак и т.д.) то качество получается намного хуже. В чем причина? Как от этого избавится? Я в качестве флюса (добавляю 5-10% от массы металла) использую буру смешанную с карбонатом натрия (сода). Материал—латунь (в основном Л-63, но с другими то же самое ). Что нужно сделать, что бы вернуть переплавляемому металлу первоначальные свойства?

Получить цианистый натрий, для этого необходимо смешать 106 грамм пищевой соды с 12 граммами измельченного угля, залить эту смесь 170 граммами раствора амиака (20%). Далее смесь нагревается до тех пор пока уголь не растворится. Получившийся раствор можно уже использовать по назначению но в целях получения сухого цианистого натрия надо добавить в в получившийся раствор большое количество столовой соли и подождать до выпадения осадка.
Na2CO3 + C + 2NH3 = (t) = > NaCN + 3H2O
Также получит цианистый калий , помощи бикарбонат клия(карбонат калия) и хлорида калия.
ВНИМАНИЕ !!!
Цианистом калия или натрия никоем случае не надо подкиселят серной или другой кислотой !!!
Получается ЦИАНОВОДОРОД !!!
При поражении циановодорода появляются неприятный металлический привкус и жжение во рту, онемение кончика языка, покалывание в области глаз, царапанье в горле, состояние беспокойства, слабость и головокружение. Затем появляется чувство страха, расширяются зрачки, пульс становится редким, а дыхание неравномерным. Пораженный теряет сознание и начинается приступ судорог, за которыми наступает паралич. Смерть наступает от остановки дыхания.
При действии очень высоких концентраций возникает так называемая молниеносная форма поражения: пораженный сразу же теряет сознание, дыхание частое и поверхностное, судороги, паралич и смерть.
Варите на свою голову! :x [color=red][/color]

Цитата
А в лимонной кислоте или в нашатырном спирте кипятить - что будет?

Ничего хорошего не будет. Лимонку если греть выше примерно 50 -70-она просто разрушается, а из нашатыря аммиак вылетает даже при комнатной температуре(отсюда вонищщща), тем более, если греть. Я так понимаю, вам надо конкретно от кислоты отмыться?. Тогда-чуть покипятили с содой, долго-смысла не имеет, всё, что должно произойти, происходит очень быстро, дальнейший нагрев смысла не имеет. Сода-лучше, которая для стирки, это карбонат натрия, но можно и ту , которая для пирожков, это гидрокарбонат того же натрия,собственно, вам нужна щелочь, ну, будет щелочью то и то при гидролизе при вылете углекислоты(едким натром станет, если есть возможность-возьмите готовую щёлочь, но это на каждом углу не валяется), Про гашение соды с выделением пузырьков-эт вам любая домохозяйка скажет.И поташ можно аналогично. Это таж самая фигня, только калия.
А потом-мыть,мыть,мыть проточной водой.( Баночка-кинул-поболтал-протёр-неее).
Это по моим общехимическим соображениЯм.
По ювелирной части-не скажу, не спец. Если там изначально с лигатурой беда-случай очень тяжёлый.

Вообще-то если говорить о скорости осаждения металла, то от расстояния она никак не зависит (только от плотности тока), а от расстояния и электропроводности будет зависеть равномерность распределения металла по сложному профилю. Вот если работать в режиме стабилизации напряжения, то от расстояния будет зависеть ток, а следовательно и интенсивность процесса осаждения. . Я хоть и закончил университет (правда когда он еще был институтом) им. Менделеева, но опыт в гальванике имею изрядный и разнообразный, как по металлам (от цинка до рутения), так и по объемам (от 50 мл до 20 кубометров ванны). . И еще раз повторюсь - я поправляю правильнописание веществ, чтобы люди, не имеющие спец.образования могли избежать ошибок. А то может случиться, как в анекдоте:
Аптекарь покупателю:
-Ой, подождите, я вам дал вместо карбоната натрия цианид калия!
Покупатель:
-Да мне все равно.
Аптекарь:
-А мне не все равно. Доплатите 83 рубля - цианид калия дороже! :grin: :grin:

Поташ-карбонат калия (углекислый калий) K2CO3 температура плавления 891 °С
Сода кальцинированная - карбонат натрия Na2CO3 температура плавления 852 °C
Бура-тетраборат натрия (тетраборнокислый натрий) Na2B4O7•10H2O температура плавления 741°С
Поваренная соль-натрий хлористый NACl температура плавления 801°С
Какая температура будет если всё это смешать, вопрос интересный.
--------------
Поташ применяется в пищевой промышленности (чистый) как разрыхлитель теста и в строительстве (технический) присадка для бетона, чтоб не замерзал зимой.
Если кто печку топит дровами, то можно получить поташ из золы, но это процесс старинный и долгий. Поташ можно заменить кальцинированой содой.
---------------
Я сам для себя делаю флюс такой:
Буру предварительно просушить (прокалить) чтобы вспучилась и отдала воду. Буру беру в лаборатории в виде химреактива, "сварочной буре" не особо доверяю.
1ч буры-1ч поваренной соли-1,5/2ч кальцинированой соды. (По весу). Или 1ч соли-2ч буры.
Всё слегка перетирается, потом сплавляется до стекловидной формы.
Потом загружается в старую-убитую кофемолку и перемолачивается в пыль.
Смачивается водой до получения кашицы, ну это чисто для удобства.

у вас там не мастерская, а натурально камера газовая! откажите такому другу-убийце. цинк по-любому оседает порошком на поверхностях, а вам потом им дышать. отравление характеризуется сладким привкусом во рту. а вообще, вот-
Zincum, Zn

Синевато-белый, хрупкий металл, температура плавления 419,5°С. При вдыхании высокодисперсного аэрозоля окиси цинка и других металлов развивается лихорадочное заболевание (цинковая, металлическая, литейная лихорадка). Пары цинка образуются при сварке, резке металла и плавке цинковых спаев. Крупнодисперсная пыль окиси цинка лихорадки не вызывает.

Хлористый цинк, цинковый купорос, цинковые белила могут вызвать отравление при попадании внутрь.

При пероральных отравлениях солями цинка отмечаются металлический вкус в полости рта, тошнота, слюнотечение, рвота, боли в животе, понос, могут быть судороги, коллапс.

Вдыхание паров окиси цинка или окислов других металлов вызывает жар, озноб, тошноту, рвоту, слабость и разбитость, боли в мышцах. Вдыхание паров растворимых солей цинка, таких, как хлорид цинка, может вызвать отек легких с цианозом и одышкой.

Неотложная помощь и лечение. В случае поступления солей цинка внутрь необходимо промыть желудок через зонд 3% раствором натрия гидрокарбоната или 0,2% раствором танина, дать солевое слабительное. Внутрь назначают теплое молоко, белковую воду, слизистые отвары, боржом.

В качестве антидота применяют унитиол по той же схеме, что рекомендована для лечения отравлений мышьяком. Из симптоматических средств для лечения применяют глюкозу с аскорбиновой кислотой, тиосульфат натрия, хлорид кальция, эуфиллин, атропин и др. по показаниям.

При ингаляционных отравлениях необходимо прекратить поступление цинка в организм. Лечить отек легких в соответствии с изложенными рекомендациями, применить унитиол. Показаны также преднизолон или другие кортикостероиды по 25–50 мг внутрь ежедневно для уменьшения воспалительной реакции тканей. Для устранения лихорадки и мышечных болей применяют салицилаты.


«Неотложная помощь при острых отравлениях», С.Н.Голиков

ААА, да нет не вопрос. Появилась мысль расшифровать некоторые названия реактивов. Ну , например--
Бура - тетраборат натрия, натрий тетраборнокислый.
Поташ - Углекислый калий, карбонат калия.

Ведь в разных источниках читаем рецепты и часто не понятно, что речь идёт про известный реактив. Вот и подумал, что было бы интересно и полезно дать разные нзвания, но потом передумал и посчитал, что тему удалил,но видать чё-та не так сделал.

Валерий,
Могу и ошибаться в чём-то , не химик ведьо. Вот тута и хорошо бы прояснить.

Кальцинированая сода - это углекислый натрий, карбонат натрия Прошу прощения.
Едкий калий - это основание KOH -щёлочь.

из википедии
Тривиальные названия

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.
Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода
Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия
Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).
Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).http://