доброго времени суток！
возникла такая проблема, растворил в царской водке золото, пытался осадить его электролизом（нержавейка и графит)  предворительно просмотрев несколько видео с процессом, в итоге на нержавейке очень долго образовывался темный налет. на сколько я понял это зависит на прямую от вольтажа и ампеража, но нигде не нашел данную инфориацию к сожалению,если кто знает и может поделится данной информацией, желательно развернуто, то буду очень признателен или подскажет где можно найти подобную информацию...  

А с чего бы ему там высаживаться? В активной царской водке-то золото в  виде металла жить не может.  Вот если бы Вы сначала раствор выпарили досуха, с приливанием соляной кислоты и так несколько раз, потом снова растворить в соляной кислоте то может (при соблюдении множества условий) золото (как и все металлы что были в слитке в момент растворения)  и высадится. А смысл то в этом какой?

Здравствуйте!

Для чего нужен электролиз в ювелирке -
для шлифовки и полировки электрохимическим методом;
для осаждения металлов в виде покрытий - родирование,платинирование,палладирование,золочение,серебрение;
для до-очищения чистых драг.металлов.
Например, - иногда осаждаю серебро алюминием.Для всечки вполне приемлемо,
а вот для дальнейших ювелирных действий - желательно иметь более высокую чистоту.
Остаются следы гидро-оксида алюминия,которые не смотря на все ухищрения попадают в металл.
Присутствие алюминия видно при плавке -
часть поверхности слитка зажигается мелкими белыми звёздочками.
Можно попробовать заново растворить и пере-осадить цинком в серной,(в случае с серебром),
или вытеснить металлическое серебро медью,из раствора с нитратом.
Или рафинировать электролизом из соли AgNO3 (10-20 г/л),(ток 0,2 A/см2)->
Анод (+) площадь побольше,серебро (растворимый анод),
(в отдельной стеклянной ёмкости с пористым дном).
Катод (-) - (платина),может быть серебряным,алюминиевым,из не ржавеющей стали.
Электролит -> AgNO3 + HNO3 + H2O Реакция нейтральная или слабо-кислая.
Азотная к-та увеличивает электропроводность и уменьшает расход электроэнергии.
Если очищаемая примесь платина,она не переходит в электролит,а падает в шлам.
Для золота электролит -> HAuCl4 + HCL + H2O
(максимальная очистка золота достигается электролизом,
после полного цикла аффинажа и хим.осаждения,как вариант ж/к).

yurok767,обязательно нейтрализуйте азотную к-ту,при извлечении золота она очень мешает.
Золото к моменту электролиза уже должно быть очищено химическим путём.
Принимайте в расчёт -
затраченное время,стоимость реагентов,расход кислот и потребление электроэнергии.
Чтобы у вас выделка - не была дороже конечного продукта (овчинки).  

Что можно почитать и найти ответы на многие вопросы:
Введение в электрохимию,
Электролитическое осаждение сплавов (Московский дом научно-технической пропаганды),
Электрохимия - Учебник для вузов 2001,Электрохимическая обработка металлов (Басупов И.А.),
Электроосаждение металлических покрытий (Беленький М.А. Иванов А.Ф.),
Серебрение,золочение,палладирование (Буркат Г.К.),Прикладная электрохимия (Федотьев H.И.),
Гальваническое и химическое покрытие драгоценными и редкими металлами
(Московский дом научно-технической пропаганды имени Дзержинского Ф.Э.).